RPP elektrokimia (hukum faraday)

IDENTITAS MATA PELAJARAN
Satuan Pendidikan : SMA
Mata Pelajaran : KIMIA
Kelas/Semester : XII/I
Alokasi Waktu : 2 x 45 Menit

STANDAR KOMPETENSI
Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dan elektroimia dalam tekologi dan kehidupan sehari-hari.

KOMPETENSI DASAR
Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit

INDIKATOR
Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis

TUJUAN PEMBELAJARAN
Siswa diharapkan mampu :
- Menjelaskan Hukum Faraday I
- Menerapkan konsep hukum Faraday I dalam perhitungan sel elektrolisis

MATERI POKOK
1. ELEKTROKIMIA
1. 1. Hukum Faraday I

MOTODE PEMBELAJARAN
~ metode ceramah interaktif


LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN
I. Tatap muka

Langkah-langkah Aktifitas guru Aktifitas siswa waktu
§15 Apersepsi dan motivasi

§16 Kegiatan inti

§8 Penutup

-108 Meminta siswa untuk menjelaskan upaya – upaya untuk mencegah terjadinya korosi

-109 Menjelaskan Konsep Hukum Farady I

-110 Melakukan tanya jawab tentang contoh penerapan konsep Hukum Faraday I

-111 Memberikan latihan soal

-112 Menunjuk beberapa orang siswa untuk dapat menyimpulkan materi
-113 Memberikan tugas mandiri -114 mencermati dan menjawab pertanyaan guru


-115 siswa mencermati penjelasan guru

-116 siswa memperhatikan penjelasan dan menjawab pertanyaan yang diajukan guru


-117 Siswa mengerjakan latihan soal dan di bimbing oleh guru

-118 Siswa bersama guru menyimpulksn materi 10 menit

70 menit

10 menit
II. Tugas Terstruktur
Mengerjakan latihan soal materi prinsip kerja dan kegunaan sel volta dalam kehidupan sehari-hari
III.Tugas Mandiri
Mengerjakan latihan soal materi prinsip kerja dan kegunaan sel volta dalam kehidupan sehari-hari

MEDIA DAN SUMBER BELAJAR
a. Media : Spidol
b. Sumber belajar :
- Kimia untuk SMA kelas XII : Michael Purba : Erlangga.
- Sains kimia kelas 3 SMA : Tine Maria Kuswati, Sri Rahayu Ningsih Ratih. Bumi Aksara.
- Kimia untuk SMA kelas 3; Nana sutresna ;Ganeca

PENILAIAN
a. Penilaian Proses : Penilaian pada saat proses belajar mengajar
b. Penilaian Hasil : pilaian yang dilakukan setelah proses belajar mengajar


SOAL
Tentukan jumlah Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 1 mol ion klorat; CLO3- menjadi klor, Cl2 !
Pada elektrolisis ZnSO4 diperoleh 26 gram endapan logam Zn (Ar=65) selama 2,5 jam. Jika 1F= 96500 Coulomb. Tentukan berapa ampere arus yang dialirkan.
Tentukan massa Na yang mengendap pada katode. Jika leburan NaCl dielektrolisis dengan arus 2 ampere selama 1 menit (Ar Na=23)





Mengetahui Gorontalo, November 2008
Guru pamong Mahasiswa PPL



SRIYANA OHI,S.Pd Eka Puspita Sari NIP. 132 158 082 NIM.441 405 001