Tujuan :

Dasar Teori

1. Hidrokarbon

Dalam bidang kimia, hidrokarbon adalah sebuah senyawa yang terdiri dari unsur karbon (C) dan hidrogen (H). Seluruh hidrokarbon memiliki rantai karbon dan atom-atom hidrogen yang berikatan dengan rantai tersebut. Istilah tersebut digunakan juga sebagai pengertian dari hidrokarbon alifatik.

Sebagai contoh, metana (gas rawa) adalah hidrokarbon dengan satu atom karbon dan empat atom hidrogen: CH₄. Etana adalah hidrokarbon (lebih terperinci, sebuah alkana) yang terdiri dari dua atom karbon bersatu dengan sebuah ikatan tunggal, masing-masing mengikat tiga atom karbon: C₂H₆. Propana memiliki tiga atom C (C₃H₈) dan seterusnya (C_nH_2·n+2).

Pada dasarnya terdapat tiga jenis hidrokarbon:

Hidrokarbon aromatik, mempunyai setidaknya satu cincin aromatik
Hidrokarbon jenuh, juga disebut alkana, yang tidak memiliki ikatan rangkap atau aromatik.
Hidrokarbon tak jenuh, yang memiliki satu atau lebih ikatan rangkap antara atom-atom karbon, yang dibagi menjadi:

Tiap-tiap atom karbon tersebut dapat mengikat empat atom lain atau maksimum hanya 4 buah atom hidrogen. Jumlah atom hidrogen dapat ditentukan dari jenis hidrokarbonnya.

Alkana: C_nH_2n+2
Alkena: C_nH_2n
Alkuna: C_nH_2n-2
Hidrokarbon siklis: C_nH_2n

http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrokarbon

2. Fenol

Fenol memiliki kelarutan terbatas dalam air, yakni 8,3 gram/100 ml. Fenol memiliki sifat yang cenderung asam, artinya ia dapat melepaskan ion H⁺ dari gugus hidroksilnya. Pengeluaran ion tersebut menjadikan anion fenoksida C₆H₅O⁻ yang dapat dilarutkan dalam air.

Dibandingkan dengan alkohol alifatik lainnya, fenol bersifat lebih asam. Hal ini dibuktikan dengan mereaksikan fenol dengan NaOH, di mana fenol dapat melepaskan H⁺. Pada keadaan yang sama, alkohol alifatik lainnya tidak dapat bereaksi seperti itu. Pelepasan ini diakibatkan pelengkapan orbital antara satu-satunya pasangan oksigen dan sistem aromatik, yang mendelokalisasi beban negatif melalui cincin tersebut dan menstabilkan anionnya. ^[1]

Rumus struktur Fenol

http://id.wikipedia.org/wiki/Fenol

Benzena

Benzena

Nama Sistematis	Benzena (atau 1,3,5-sikloheksatriena)
Nama lain	Benzol
Sifat
Rumus molekul	C₆H₆
Massa molar	78,1121 g/mol
Penampilan	Cairan tak berwarna
Densitas	0,8786 g/mL, zat cair
Titik leleh	5,5 °C (278,6 K)
Titik didih	80,1 °C (353,2 K)
Kelarutan dalam air	0,8 g/L (25 °C)
Viskositas	0,652 cP pada 20 °C
Momen dipol	0 D
Senyawa terkait
Senyawa terkait	toluena borazina

Benzena, juga dikenal dengan nama C₆H₆, PhH, dan benzol, adalah senyawa kimia organik yang merupakan cairan tak berwarna dan mudah terbakar serta mempunyai bau yang manis. Benzena adalah sejenis karsinogen. Benzena adalah salah satu komponen dalam bensin dan merupakan pelarut yang penting dalam dunia industri. Benzena juga adalah bahan dasar dalam produksi obat-obatan, plastik, bensin, karet buatan, dan pewarna. Selain itu, benzena adalah kandungan alami dalam minyak bumi, namun biasanya diperoleh dari senyawa lainnya yang terdapat dalam minyak bumi.

http://id.wikipedia.org/wiki/Benzena

Alkohol

Dalam kimia oganik istilah alkohol merupakan nama suatu golongan senyawa orgaanik yang tersusun oleh unsur C, H dan O dengan struktur yang khas. Ditandai dengan adanya gugus hidroksil (-OH) sebagai gugus fungsi golongan alkohol.

Dalam reaksi-reaksi alkohol memperlihatkan dua sifat yang berlawanan yaitu yang dapat menerima proton, dan juga dapat melepaskan proton. Kedua sifat ini. Kedua sifat ini dapat diamati dalam sejumlah reaksi yang terjadi pada alkohol.

Jika didasarkan pada jenis atom karbon yang menbgikat gugus (-OH) golongan alkohol dapat dikelompokan menjadi :

Alkohol primer; Merupakan alkohol yang gugus (-OH) terletak pada atom karbon primer
Alkohol sekunder; Merupakan alkohol yang gugus (-OH) terletak pada atom karbonsekunder.
Alkohol tersier; Merupakan alkohol yang gugus (-OH) terletak pada atom karbon tersier

Kereaktifan ketiga jenis alkohol tersebut terhadap pereaksi sangat berbeda. Misalnya dalam reaksi oksidasi semua jenis alkohol dapat melepas air (dehidrasi) menghasilkan alkena apabila dipanaskan dengan zat penarik air seperti H₂SO₄ pekat.

Bila ditinjau dari jumlah gugus (-OH) ya ng terdapat dalam masing-maing strukturnya, golongan alkohol dapat dibedakan menjadi :

Alkohol monohidroksi; Mempunyai satu gugus (-OH).

Alkohol dihidroksi; Mempunyai dua gugus (-OH).

Alkohol trihidroksi; Mempunyai tiga gugus (-OH)

Perlu diketahui bahwa apabila dalam suatu rumus stuktur senyawa terdapat gugus (-OH) yang langsung terikat pada cincin aromatik maka senyawa tersebut bukan termasuk golongan alkohol melainkan fenol.

(Drs. Parlan M.Si, 2003 hal. 122-123)

7. Asam alkanoat

Rumus bangun umum asam alkanoat. R (radikal) dapat berupa gugus fungsional lain

Asam alkanoat (atau asam karboksilat) adalah segolongan asam organik alifatik (rantai terbuka) yang memiliki gugus fungsional karboksil (biasa dilambangkan dengan COOH). Semua asam alkanoat adalah asam lemah. Dalam pelarut air, sebagian molekulnya terionisasi dengan melepas atom H menjadi ion H⁺.

Asam karboksilat dapat memiliki lebih dari satu gugus fungsional. Asam karboksolat yang memiliki dua gugus karboksil disebut asam dikarboksilat (alkandioat), jika tiga disebut asam trikarboksilat (alkantrioat), dan seterusnya.

http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_alkanoat

Uji Kelarutan

Kelarutan senyawa organic dalam berbagai pereaksi merupakan sifat yang penting. Senyawa polar larut dalam pelarut polar, tetapi tdak larut dalam senyawa non polar. Hal yang sebaliknya terjadi untuk senyawa non polar. Gugus fungsi polar akan mendominai sifat kelarutan suatu molekul kecil, tetapi untuk molekul besar polaritas gugus fungsi menjadi tidak berarti dibandingkan dengan molekul lain yang non polar.

Uji kelarutan merupakan uji yang mudah untuk menggolongkan senyawa organic. Penggolongan seperti ini merupakan dasr bagi beberapa uji khas untuk mengidentifikasi gugus fungsi yang ada. Yang paling mudah ialah membagi dulu senyawa organic menjadi dua golongan menurut kelarutannaya alam air. Setiap golongan dibagi lebih lanjut berdasarkan kelarutanya dalam pelarut atau pereaksi-pereaksi lain.

(Modul Penuntun Praktikum Organic 1)

Alat dan Bahan

Bahan-Bahan Yang Digunakan
1. Sikloheksana
2. Toluena
3. CCl₄
4. Brom
5. Sikloheksena
6. KMnO₄
7. Etil Alkohol

Etanol (disebut juga etil-alkohol atau alkohol saja), adalah alkohol yang paling sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Karena sifatnya yang tidak beracun bahan ini banyak dipakai sebagai pelarut dalam dunia farmasi dan industri makanan dan minuman. Etanol tidak berwarna dan tidak berasa tapi memilki bau yang khas. Bahan ini dapat memabukkan jika diminum. Etanol sering ditulis dengan rumus EtOH. Rumus molekul etanol adalah C₂H₅OH atau rumus empiris C₂H₆O.

HNO₃
Asam Sulfat (H₂SO₄)

Asam sulfat mempunyai rumus kimia H₂S O₄, merupakan asam mineral (anorganik) yang kuat. Zat ini larut dalam air pada semua perbandingan.

Asam sulfat mempunyai banyak kegunaan, termasuk dalam kebanyakan reaksi kimia. Kegunaan utama termasuk pemrosesan bijih mineral, sintesis kimia, pemrosesan air limbah dan pengilangan minyak.

Reaksi hidrasi (pelarutan dalam air) dari asam sulfat adalah reaksi eksoterm yang kuat. Jika air ditambah kepada asam sulfat pekat, terjadi pendidihan. Senantiasa tambah asam kepada air dan bukan sebaliknya. Sebagian dari masalah ini disebabkan perbedaan isipadu kedua cairan. Air kurang padu dibanding asam sulfat dan cenderung untuk terapung di atas asam. Reaksi tersebut membentuk ion hidronium:

H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄^-.

Disebabkan asam sulfat bersifat mengeringkan, asam sulfat merupakan agen pengering yang baik, dan digunakan dalam pengolahan kebanyakan buah-buahan kering.

Apabila gas SO₃ pekat ditambah kepada asam sulfat, ia membentuk H₂S₂O₇. Ini dikenali sebagai asam sulfat fuming atau oleum atau, jarang-jarang sekali, asam Nordhausen.

Di atmosfer, zat ini termasuk salah satu bahan kimia yang menyebabkan hujan asam

Asam sulfat dipercayai pertama kali ditemukan di Iran oleh Al-Razi pada abad ke-9.

http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_sulfat

Benzena
Alkohol
Na₂SO₄
CH₃COOH
Gliserol

Gliserol nu ogé katelah gliserin nyaéta sanyawa kimia cair tanpa warna, tanpa bau, jeung kentel nu sok dipaké dina industri farmasi. Ieu sanyawa téh golongan alkohol gula, ku kituna karasa amis kalawan toksisitas asor. Gliserol ngandung tilu gugus hidroksil hidrofilik nu ngajadikeun ieu cairan leyur dina cai sarta boga watek higroskopik. Tegangan permukaanana 64,00 mN/m dina suhu 20°C , sedengkeun koéfisién suhuna -0.0598 mN/(m K).

Gliserol (modél 3D), némbongkeun atom-atomna jeung pasangan éléktron bébas nu dibeungkeut ku atom oksigén (kayas).

Nepi ka sababaraha waktu ka tukang, gliserol sintétis dijieun dina skala industri tina épiklorohidrin. Kusabab gliserol téh minangka tulang tonggong trigliserida, ieu sanyawaan bisa dihasilkeun tina saponifikasi atawa trans-ésterifikasi, misalna baé di industri sabun jeung biodisel.

Di industri biodisel, gliserol téh 10% produk lian tina produksina (tina trans-ésterifikasi minyak nabati). Hal ieu ngabalukarkeun ceuyahna gliserol atah di pasar, sahingga prosés épiklorohidrin jadi henteu ékonomis. Kiwari, produksi gliserol di AS nepi ka kira 350.000 ton per taun, sedengkeun di Éropa 600.000 ton per taun. Ka hareup, produksina bakal leuwih loba ku dilarapkeunana kawajiban ngaganti 5,75% suluh minyak bumi ku biosuluh (biofuel) di Éropa taun 2010^[1].

http://su.wikipedia.org/wiki/Gliserol

Fenol

A. Hidrokarbon

1. sifat fisik hidrokarbon

Contoh Air CCl₄

Sikloheksana tidak larut dalam air larut dalam CCl₄

Toluena tidak larut dalam air larut dalam CCl₄

2.Reaksi dengan KMnO₄

Contoh perubahan warna

Sikloheksana terjadi dalam 1 menit

Toluena terjadi dalam 1 menit

Warna yang terbentuk dari ungu menjadi merah maron dan sedikit endapan

B. Benzena

1 ml HNO₃ + 2ml H₂SO₄ yang terbentuk bahwa ternyata kedua senyawa tersebut saling melarut. Kemudian ditambahkan larutan benzena, dikocok betul-betul ternyata terbentuk minyak berwarna kuning mengendap pada dasar gelas piala. Dan apabila dilakukan penambahan benzena berlebih maka minyak kuning akan terapung diatas air.

C. Alkohol

1). Etanol +air yang terbentuk yaitu etanol dapat larut dalam air

2). – Etanol +Air + H₂SO₄ + Na₂Cr₂O₇ terjadi perubahan warna yaitu warna hijau

- dipanaskan yang timbul gelembung-gelembung gas dan memiliki endapan hijau tua.

- dituang dalam air yang terjadi yaitu timbulnya bau yang menyengat.

3). 1 ml etanol (alkohol) + 1 ml CH₃COOH (pekat) + H₂SO₄ (pekat). Terjadi saling arut dan setelah dipanaskan akan menimbulkan bau yang menyengat

4). Gliserol + air, tidak saling larut. Semakin banyak gliserol yang ditambahkan maka semakin sedikit kelarutannya

5). Amil Alkohol + Gliserol yang terbentuk bau yang sangat menyengat

6). Amil Alkohol + Air, terjadi sebagian alkohol larut dalam air

7). 1 ml CH₃COOH + H₂SO₄ dimasukan dalam air mendidih yang terjadi yaitu timbulnya warna larutan yang menyengat.

D. Fenol

1. baunya sangat menyengat dan gambar stukturnya adalah sebagai berikut

2.Kelarutan fenol dalam air bersifat homogen, penambahan fenol mencapai 6 gram yang tetap larut dalam air, selanjutnya sudah tidak larut

3. ketika larutan ditambahkan asam mineral seperti HCl warna ungu akan menghilang menjadi warna kuning dan adanya endapan berwarna orange.

E. Asam Karboksilat

Asam format

Asam format tidak berbau, larut sempurna dalam air
Terdapat gelembung dan larutan menjadi keruh dan endapan berwarna-abu-abu
Warnanya dari merah muda menjadi coklat setelah dipanaskan menjadi bening

Asam asetat

Warna merah jambu setelah dipanaskan menjadi merah tua dan terbentuk gelembung.

F. Uji Kelarutan

Jenis Senyawa

Senyawa

Asam Format

Asam Asetat

Alkohol

Alkil halida

Amina

Aldehida

alkena

Etanol

Etil asetat

n-heksana

CHCl₃

air

Larut sempurna

Tidak larut

Larut sempurna

Tidak larut

Larut sempurna

Tidak larut

Larut sebagian

Pembahasan

Pada percobaan dengan judul “pengenalan gugus fungsi” terdiri atas pengujian hidrogen, alkohol, fenol, asam karbuksilar, benzena dan uji kelarutan. Pada eksperemen hidrokarbon kita akan menguji sifat fisik hidrokarbon, reaksi dengan KMnO₄, perlakuan untuk uji fisik hidrokarbon di lakukan atas 4 kali uji yaitu yang pertama kita menambahakan 10 tetes air dalam sikloeksana hasil pengamatan menujukan tidak larut. Hal ini terjadi karna sikloeksana bersifat non polar sedangkan air bersifat polar. Perlakuan berikutnya kita menambahkan 10 tetes air dalam toluena, pada saat dilakukan pengamatan larutan ini tidak larut (tidak tercampur) ini karna toluena bersifat nonpolar sedangkan air bersifat polar. Pada perlakuan yang ketiga kita mencampurkan sikloheksana CCl₄. keduanya dapat bercampur sempurna. Ini terjadi karna kedua senyawa tersebut bersifat non polar. Percoban berikutnya kita mencampurkan toluena dan CCl₄. yang terjadi keduanya dapat tercampur sempurna. Halini karena kedua senyawa tersebut bersifat non polar.

Untuk percoban reaksi dengan KMnO₄ kita akan melakukan dua perlakuan yang pertama kitaakan menambahkan sikloheksana + etil alkohol + KMnO₄ dalam waktu satu menit belum mengalami perubahan warna (warna tetap merah) namun setelah lima menit larutan berubah menjadi coklat dan terbentuk endapan.

Sikloheksana dapat di gambarkan dengan beberapa kolivormasi

terlipat, tetapi kolivormasi yang paling stabil adalah kolivormasi bentuk kurs: dalam konvormasi ini semua ikatan karbon-karbon (C-C-C) mempunyai sudut 109,5⁰dan atom-atom hidrogen yang berdekatan ada dalam keadan goyang (staggered) untuk uji benzena dilakukan satu kali perlakuan yaitu kita menambahkan 1 ml HNO₃ pekat dengan 2 ml H₂SO₄ pekat dan benzena yang dinginkan di bawa air keran yang kemudian dipanaskan. Pada saat di campurkan minyak kuning yang kental mengindap dan berbau khas setelah ditambahkan benzena berlebihan sebagian benzena mengapung di atas air. Setelah dipanaskan terbentuk padatan kecil-kecil.

Untuk alkohol perlakuan yang pertama kita mencampurkan etanol di tambahkan dengan air. Hasil pengamatan menujukan larutan ini bercampur sempurna karna keduanya bersifat polar.

Pada percoban berikutnya kita mecampurkan etanol, ditambahkan dengan air juga H₂SO₄ paket kemudian ditambahkan natrium dikromat dan dipanaskan. Hasil pengamatan menujukan warna menjadi hijau tua, setelah dipanaskan terdapat gelombang-gelombang yang banyak dan memiliki endapan berwarna hijau tua serta memiliki endapan berwarna hijua tua, serta memiliki bau nenyengat.

Untuk perlakuanyang selanjutnya alkohol ditambahkan dengan CH₃COOH pekat ditambahkan juga beberapa tetes H₂SO₄ pekat kemudian dikocok dan dipanaskan diatas pemanas kurang lebih 10 menit, kemudian tuang isinya kedalam air. Hasil pengamatan baunya sangat menyengatkan (Seperti balon gas).

Pada percobaan selanjutnya kita mencampurkan gliselor dengan air pada berbagai perbandingan pada saat diamati semkin banyak air ditambahkan, kekentalan gliserol semakin berkurang dan sebaliknya jika semakin sedikit air yagg ditambahkan maka kekentalan semkin berkurang. Pada perlakuan berikutnya kita memasukan gliselor dalam tabung reaksi ditambahkan kastal kalium hidrogen sulfat (dua kai oliserot) kemudian dipanaskan. Pada saat dipanaskan reaksinya sangat cepat dan terbentuk gelembong-gelembung dan baunya sangat menyengat hal ini tentunya tempelatur dapat mempengaruhi reaksi, semakin tinggi yang digunakan semakin cepat pulah hasil reaksi yang terbentuk.

Pada perlakuan yang berikutnya tabung reaksi yang berisi air di tambahkan beberapa tetes (setetes demi setetes) sambil diadu betul-betul. Pada saat ditambakan setete dimi setets amil alkohol hanya sebagian saja yang larut. Percobaan selanjutnya kita menembahkan satu nil amil alkohol dalam 1 ml CH₃COOH dalam tabung reaksi dan ditambahkan babarapa tetes H₂SO₄ paket. Campuran ditaru dalam air yang memdidi selama 10 m. Setelah itu dituangkan gelas pialg yang berisi air. Hasil pengamatan baunya sangat menyengat.

Reaksi-reaksi yang terjadi pada alkohol dapat berubah pergantian hidrogen dalam gugus OH hidrogen dalam gugus alkohol dapat digantikan oloh logam aktif, gugus alkil dan gugus asam. Dapat juga pergantian oleh logam aktif disertai pembebasan hidrogen.

2CH ₃OH + 2CH ₃ON4 + H₂.

Dapat juga reaksi olkohol adalah pergantian gugus alkil. Reaksi ini terjadi bilah alkohol diubah lebihdahulu menjadi garam alkoksi dan kemudian direaksikan dengan alkil halida.

Reaksi alkohol yang lain dapat berubah pergantian oleh gugus asam reaksi pergantian ini dapat berlangsung bilah alkohol direaksikan dengan asam, anhilida asam, atau klorida asam, dan semuanya menghasilkan ester. Misalnya:

C₂H₅OH + CH₃COOH CH₃COOC₂H5 + H₂O

Etanil asam asetat etil asetat

Reaksi alkohol dapat berubah pergantian gugus hidrogsil. Gugus OH alkohol dapat digantikan oleh atom halogen, bilah alkohol di reaksikan dengan fosfor halida (Px₃atau Px5)

Misalnya :

C₂H₅OH + CH₃COOH CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Reaksi pergantian juga serupa terjadi bila alkohol direaksikan dengan asam halogen (HX)

Misal :

C₂H₅OH + HBr C₂H₅Br + H₂O

Untuk eksperimen tentang fenol dilakukan tiga kali perlakuan. Yang pertama kita mencatat bau yang khas dari fenol dan menuliskan strukturnya. Hasil pengamatan menunjukan bahwa fenol memiliki bau menyengat dengan rumus struktur sebagai berikut.

Kalau sepintas dilihat fenol mirip dengan alkohol sama-sama memiliki gugus hidroksil (OH) namun perbedaan yang pokok antara keduanya adalah bahwa gugus OH pada fenol terikat langsung pada cincin aromatik sedangkan pada alkohol terikat pada rantai alifatik.

Pada perlakuan yang kedua praktikan memasukan 2 mL air dalam tabung reaksi kemudian ditambahkan sedikit kristal fenol, pada setiap penambahan dikocok kemudian dipanaskan. Hasil pengamatan menunjukan pada saat telah jenuh penambahan fenol selanjutnya akan memisah dan mengapung. Pada saat dipanaskan campuran akan menjadi larut yang serba sama (homogen) kemudian campuran dibagi menjadi dua.

Sebagaian dari larutan diatas diencerkan sampai lapisan fenol melarut semua. Larutan ini kemudian dibagi lagi menjadi dua bagaian, pada bagaian yang satu ditambahkan larutan FeCl3. pada saat diamati terbentuk warna ungu dari larutan yang merupakan warna khas dari larutan tersebut.

Kemudia hasl dari larutan diatas ditambahkan dengan HCl, setelah diamati warna ungu yang dihasilakan menghilang dan menjadi warna kuning dan adanya endapan warna orange.

Anggota golongan fenol yang sederhana merupakan zat padat denagn titik leleh rendah. Karena adanya ikatan hidrogen diantara molekul-molekulnya, maka titik didih cairanya tinggi. Fenol sedikit larut dalam air ( 9gr/100gr air).

Asam format tidak berbau, larut sempurna dalam air dan terdapat gelembung dan larutan menjadi keruh dan endapan berwarna-abu-abu warnanya dari merah muda menjadi coklat setelah dipanaskan menjadi bening karena terjadinya penguapan sehingga terjadinya pemutusan ikatan. Hal ini akan mengakibatkan perubahan baik dari segi kimia yaitu ditinjau dari strukturnya maupun dari segi fisik terjadinya perubahan warna menjadi bening.

Pada uji kelarutan dimana dalam hal ini dilakukan 6 kali perlakuan yaitu yang pertama mencampurkan antara heksana dan asam format dengan hasilnya tidak melarut ini juga terjadi pada pencampurkan heksana dengan asam asetat. Hal ini disebabkan karena heksana bersifar non polar sedangkan asam format dan asam asetat bersifat polar. Kemudian selanjutnya mencampurkan air dengan asam format hasilnya melarut sempurna sedangkan ketika dilarutkan dengan asam asetat hanya larut sebagian hal ini dikarenakan semakin panjang rumus struktur dari asam asetat walaupun keduanya bersifat polar. Selanjutnya campuran etanol dengan asam format melarut sempurna bahkan ketika dilarutkan dengan asam asetat juga larut sempurna hal ini senada dengan sifat kelarutannya.

Pada percobaan/perlakuan selanjutnya etil asetat dilarutkan dalam asam format yang terjadi keduanya tidak melarut demikian juga ketika dilarutkan dalam asam asetat. Selanjutnya n-heksan ketika dilarutkan dalam asam format larut sempurna sedangkan ketika dilarutkan dalam asam asetat tidak dapat larut. Kemudian perlakuan yang terakhir kloroform dicampurkan dengan asam format hasiln ya kloroform tidak larut demikian halnya ketika dilarutkan dengan asam asetat.

Dari pengamatan di atas dapat dikatakan bahwa sifat kelarutan senyawa organik dalam suatu pelarut tertentu bergantung kepada dua zat yang akan dilarutkan dalam artian bahwa senyawa yang memiliki sifat yang sama dalam kepolarannya cenderung akan dapat melarut. Jadi senyawa polar larut dalam senyawa yang polar dan senyawa yang nonpolar akan larut juga dalam senyawa yang nonpolar.

Kesimpulan

Dari beberapa percobaan yang dilakukan diperoleh beberapa kesimpulan antara lain:

Hidrokarbon adalah sentyawa organik yang hanya terdiri dari unsur karbon (C), dab Hidrogen (H). Sumber utama hidrokarbon adalah minyak bumi dan dan gas alam serta batu bara
Hidrokarbon dibagi atas hidrokarbon Alifatik yang terdiri atas alkana alkena dan alkuna. Dan hidrokarbon alisiklik yang terdiri atas sikloalkana dan sikloalkena serta hidrokarbon Aromatik yang terdiri atas benzena dan tirunannya.
Alkohol merupakan suatu nama dari senyawa organik yang tersusun ats unsur C, H dan O dengan struktur yang khas yang ditandai adanya gugus hidroksil sebagai gugus fungsi alkohol.
Fenol merupaka senyawa organik yang memiliki rumus umum Ar-OH dengan ketentuan bahwa Ar merupakan gugus aril. Fenol memiliki rumus struktur :

Asam karboksilat merupakan asam lemah, karena itu reaksunya dalam air hanya terionisasi sebagaian. Dalam asam karboksilat terdapat gugus karboksil

Benzena merupakan suatu nama golongan senyawa organik yang memiliki rumus molekul C₆H₆ struktur benzena dilukiskan menurut kekule (1873) sebagai cincin beranggato 6 (heksagon) yang mengandung ikatan unggal dan rangkap yang berselang seling. Rumus sruktur benzena.

Sifat kelarutan senyawa dalam suatu pelarut tertentu bergantung pada sifat kepolaran kedua zat yang bersangkutan. Senyawa yang polar aka larut dalam senyawa polar, sedangkan senyawa nonpolar akan larut dalak senyawa nonpolar.