ALKALI DAN ALKALI TANAH

A. Alkali

Alkali merupakan unsur golongan I A, mem-punyai 1 elektron pada kulit terluarnya.

Unsur golongan alkali mencapai susunan elektron yang stabil dengan melepaskan 1 elektron.

Senyawa alkali tidak pernah ditemukan dalam keadaan unsur bebas karena sifatnya yang sangat reaktif. Senyawa alkali yang paling banyak ditemukan adalah senyawa natrium (NaCI) dan kalium (pada tumbuhan, garam oksalat, dan garam tartat).

a.        Pembuatan Alkali

Alkali dapat dibuat dengan cara elektrolisis lelehan (elektrolisis tanpa kandungan garam-garam halida.

                               Na⁺ + e                                    Na

Jika larutan garam halida yang dielektrolisis tidak akan diperoleh Na.

H₂O + e                                   OH- + H2

b.        Sifat Fisis

Sifat fisis unsur alkali sebagai berikut.

-          Unsur alkali merupakan logam lunak berwarna putih mengilap, dan mempunyai titik leleh yang rendah.

-          Unsur alkali akan memperlihatkan spektrum warna jika dibakar pada nyala Bunsen.

Unsur Alkali   Spektrum Warna

Li           Merah

Na          Kuning

K           Ungu

Rb          Merah

Cs              Biru

c.         Sifat Kimia

Sifat kimia unsur alkali sebagai berikut.

-          Unsur alkali mudah teroksidasi oleh halogen, hidrogen, belerang, dan fosfor.

-          Semua unsur alkali bereaksi dengan nitrogen pada temperatur tinggi/ kecuali Li pada temperatur kamar.

-          Unsur alkali, jika bereaksi dengan air akan membentuk basa dan H2.

-          Senyawa alkali mempunyai titik didih tinggi (berbeda dengan logam alkali).

d.        Kegunaan Alkali dan Senyawa Alkali

1.      Logam Alkali

Logam alkali mempunyai kegunaan seb berikut.

1.      Karena mudah bereaksi dengan air atau 0₂ logam alkali bisa digunakan sebaqaj pengikat air atau 0₂ pada pembuatan tabung vakum alat elektronik.

2.      Logam alkali Na bisa digunakan sebagai lampu penerangan karena mampu menem-bus kabut. Selain itu, Na bisa juga digunakan pada pembuatan TEL (ditambahkan pada bensin).

3.      Logam alkali/ karena mempunyai titik leleh yang rendah, bisa digunakan sebagai medium pemindahan panas pada reaktor nuklir.

2.      Senyawa Alkali

Senyawa  alkali mempunyai kegunaan sebagai berikut.

-          NaCI

Senyawa alkali NaCI bisa digunakan sebagai garam dapur dan pengawet makanan.B

-          NaOH

senyawa alkali NaOH bisa digunakan pada pembuatan sabun, kertas, dan tekstil.

-          Na₂C0₃

Senyawa alkali Na2CO3 bisa digunakan sebaqai pembersih peralatan rumah tangga.

-          NaHCO₃

Senyawa alkali NaHC03 bisa digunakan sebagai bahan pembuat kue dan campuran pada minuman yang menghasilkan C02.

-          Na-Benzoat

Senyawa Na-benzoat bisa digunakan seba­gai pengawet makanan dalam kaleng.

-          Na-Glutamat

Senyawa alkali Na-glutamat bisa digunakan pada pembuatan penyedap rasa (vetsin).

-          Na-Salisilat

Senyawa alkali Na-salisilat, dalam bidang farmasi, bisa digunakan sebagai obat penurun panas.

-          KCI

Senyawa   alkali   KCI,  dalam  bidang pertanian, bisa digunakan sebagai pupuk tanaman.

-          KOH

Senyawa alkali KOH bisa digunakan pada pembuatan sabun mandi.

-          KCIO₃

Senyawa alkali KC103 bisa digunakan sebagai bahan korek api dan zat peledak.

-          KIO₃

Senyawa alkali KIO3 bisa digunakarl sebagai campuran garam dapur, yakni sebagaj sumber iodin.

B. Alkali Tanah

Unsur alkali tanah sebagai berikut. Be, Mg, Ca, Sr, Ba , Ra

Unsur alkali tanah  merupakan logam golongan II A dalam sistem periodik. Unsur ini, mempunyai elektron valensi 2, yang cenderung melepaskan elektron, sehingga bermuatan +2.

Dinamakan alkali "tanah" karena unsur ini agak sukar larut dalam air dan tetap stabil pada temperatur tinggi.

Senyawa alkali tanah yang banyak terdapat di alam adalah kalsium dan magnesium. sementara itu, Ra karena bersifat radioaktif, sedikitdijumpai di alam.

Kalsium sebagai penyusun tulang dan gigi terdapat Juga pada batu kapur, pualam (CaCO3), dan gipsum (CaSO4.2H2O).

Magnesium terdapat pada MgCO3, MgSO4, dolomit (campuran CaCO3, MgCO3), asbes (CaSiO3.MgSiO3), dan mika (K-Mg-AI-silikat). Selain itu, magnesium bermanfaat sebagai penyusun klorofil pada tumbuh-tumbuhan.

a. Pembuatan Alkali Tanah

Alkali tanah dapat dibuat melalui elektrolisis lelehan garam, berupa garam klorida, dengan menambahkan NaCi sebagai penurun titik lelehnya. Be dan Mg banyak diproduksi karena stabil di udara terbuka.

b. Sifat Alkali Tanah

1. Sifat Fisis Alkali Tanah

Sifat fisis alkali tanah sebagai berikut.

-          Garam alkali tanah dapat memancarkan spektrum warna sebagai berikut.

-          Co menghasilkan spektrum warna merak bata.

-          Sr menghasilkan spektrum warna merah tua.

-          Ba menghasilkan spektrum warna hijau kekuningan.

-          Alkali, pada kulit terluarnya, mempunyai elektron, sedangkan alkali tanah 2 elektron sehingga gaya tarik inti dengan elektron pada kulit terluarnya akan lebih kuat daripada alkali, yang mengakibatkan seba-gai berikut.

-          Unsur alkali tanah memiliki jari-jari yang lebih kecil dan energi ionisasi lebih besar dibandingkan dengan unsur alkali.

-          Unsur alkali tanah merupakan logam keras yang mempunyai titik leleh tinggi.

-          Kelarutan senyawa yang terdiri dari unsur alkali tanah yang berikatan dengan ion yang bervalensi -1, yakni CI-, Br, 1-, N03-, akan mudah larut dalam air. Namun, jika berikatan dengan OH~ dan F-, akan sukar larut dalam air.

-          Kelarutan senyawa yang terdiri dari unsur " nikali tanah dengan ion yang bervalensi -2, yakni CO₃²-, SO₄^2-, dan CrO₄- tidak akan larut dalam air, kecuali dengan S²-.

2 Sifat Kimia Alkali Tanah

Sifat kimia alkali tanah sebagai berikut.

-          Karena elektron valensinya mudah terlepas/ unsur alkali tanah bersifat mudah teroksidasi, walaupun tidak semudah golongan alkali. Jadi, unsur golongan alkali tanah merupakan reduktor kuat.

-          Kecuali Be, semua unsur golongan alkali tanah jika bereaksi dengan air akan membentuk basa kuat dan H2.

-          Senyawa yang terbentuk dengan unsur alkil tanah akan membentuk ikatan sebagai berikut.

-          Kalsium, stronsium, dan barium akoi^ membentuk ikatan ionik.               ^;

-          Magnesium akan membentuk ikatan ion tetapi dalam senyawa organik akan membentuk  ikatan  kovalen,  seperti CI-l3MgBrdanMg(C2H5)2).

-          Berilium, sebagian besar membentuk ikatan kovalen.

Kegunaan Alkali Tanah

Kegunaan alkali tanah sebagai berikut.

-          Paduan magnesium 10% dan alumunium 90% (magnalinum) digunakan untuk konstruk- si pesawat udara, karena sifat bahan paduan ini adalah kuat dan ringan.

-          Magnesium bisa digunakan sebagai pencegah korosi pipa besi di tanah dan dinding kapal laut.

-          Berilium,  karena  bersifat  ringan,  biasa digunakan sebagai kerangka rudal dan pesawat ruang angkasa.

-          Berilium, bersifat transparan terhadap sinar-X, sehingga bisa digunakan sebagai jendela tabung sinar-X.

-          Senyawa kalsium, merupakan senyawa yang mudah didapat dan melimpah di alam, bisa digunakan sebagai bahan bangunan,

-          Mg(OH)2, dalam bidang farmasi, bisa digunakan sebagai obat maag.

-          Unsur alkali tanah Sr, dalam senyawa SrSO4, jika dibakar menghasilkan nyala warna merah. Unsur alkali Ba, dalam senyawa    Ba(NO3)2,    jika    dibakar menghasilkan nyala warna hijau. Kedua senyawa ini bisa digunakan sebagai sumber nyala kembang api.