SISTEM PERIODIK MODERN

Sistem periodik modern disusun berdasarkan konfigurasi elektron (nomor atom) dari unsur-unsurnya. Sistem periodik modern dibagi menjadi suatu baris-baris (dari kiri ke kanan) dan kolom-kolom (dari atas ke bawah). Baris disebut perioda, sedangkan kolom disebut golongan. Unsur yang jumlah kulitnya sama terletak pada perioda yang sama.

Nomor  Perioda = Jumlah Kulit

 Unsur-unsur yang struktur elektron terluarnya (elektron valensi) sama terletak pada golongan yang sama. Karena sifat kimia ditentukan oleh struktur elektron valensi maka unsur-unsur segolongan mempunyai sifat kimia yang mirip.

Golongan = Jumlah Elektron Valensi

Untuk menentukan golongan, unsur-unsur dibagi menjadi tiga kelompok, yaitu Unsur Utama (A), Unsur Transisi (B) dan Unsur Transisi Dalam.

a.         Unsur Utama (A)

1.      Unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit s (blok s) dan subkulit p (blok p).

2.      Struktur elektron valeksi ns^1-2 np^1-6.

n = perioda

s + p = nomor golongan

3.      Tabel nomor golongan, nama golongan dan elektron valensi

Nomor Golongan	Nama Golongan	Elektron Valensi
IA	Alkali	s1
IIA	Alkali Tanah	s2
IIIA	Boron	s2p1
IVA	Karbon	s2p2
VA	Notrogen	s2p3
VIA	Oksigen	s2p4
VIIA	Halogen	s2p5
VIIIA	Gas Mulia	s2p6

b.        Unsur Transisi (B)

1.      Unsur-unsur yang pengisisan elektronnya berakhir pada subkulit d (blok d).

2.      Struktur elektron valensi : ns^1-2 (n-1 )d^1-10

n = perioda

s + d = nomor golongan

3.      Pengecualian :

Ø  jika s + d = 9 → golongan VIIIB

Ø  jika s + d = 10 → golongan VIIIB

Ø  jika s + d = 11 → golongan IB

Ø  jika s + d = 12 → golongan IIB

c.         Unsur Transisi Dalam

a.       Unsur-unsur yang pengisisan elektronnya berakhir pada subkulit f (blok f).

b.      Struktur elektron valensi : (n-2)f^.... (n-1)d¹ ns²

Lantanida       = berakhir di 4f

Aktinida         = berakhir di 5f