A. Pengelompokan Unsur Sebelum Sistem Periodik Modern Ditemukan
a. Lavoiser
Lavoiser membagi sistem periodik menjadi dua, yakni unsur logam dan bukan logam.
b. "Triad" Dobreiner
"Triad" Dobreiner membagi sifat unsur menjadi kelompok yang terdiri dari 3 unsur.
Contoh :
Cl : sangat mudah bereaksi
Br : mudah bereaksi
I : sulit bereaksi
Sifat unsur yang ditengah mempunyai sifat di antara kedua unsur lainnya.
c. Hukum Oktaf Newlands
Hukum oktaf Newlands menyatakan bahv/a sifat unsur sesuai dengan pengulangan not oktaf dalam lagu. Jadi, unsur ke-8 mempunyai sifat yang sama dengan unsur pertama.
d. Lothar Meyer dan Mendeleyev
Lothar Meyer dan Mendeleyev menyusun unsur dalam tabel (sistem periodik) berdasarkan penambahan massa atom.
B. Sistem Periodik Modern
Sistem periodik modern disusun berdasarkan konfigurasi elektron dan pertambahan nomor atom.
Jumlah kulit = periode Jumlah elektron terluar = golongan
Unsur yang satu periode dalam tabel sistem neriodik, semakin ke bawah, unsur tersebut akan mempunyai sifat sebagai berikut.
- Jumlah kulit yang dimiliki akan semakin banyak.
- Jarak inti dan elektron terluar semakin jauh
(qaya tarik inti dengan elektron semakin lemah).
Unsur yang satu golongan dalam tabel sistem periodik, semakin ke kanan, maka unsur tersebut akan mempunyai sifat sebagai berikut.
- Jumlah elektron valensinya akan semakin banyak,
- Gaya tarik inti (bermuatan positif) dengan elektron terluar akan semakin kuat.
C. Sifat-sifat Periodik
a. Jari-jari Atom
Jari-jari atom adalah |arak inti atom sampai kulit terluar.
Unsur segolongan dalam tabel system perodik, semakin ke bawah/ jari-jari atom akan semakin besar.
b. Energi lonisasi
Energi ionisasi adalah energi yang diper-lukan untuk meiepaskan elektron pada kulit terluar.
Jika gaya tarik inti dan elektron terluarnya— lemah, dengan energi ionisasi kecil, elektronnya | akan mudah lepas.
c. Elektronegatif
Elektronegatif adalah kemampuan atom untuk menangkap elektron dari atom lain. Contoh:
Atom dengan jumlah kulit 2 (periode 2), lebih mudah menangkap elektron dibandingkan dengan atom dalam periode 5.
d. Sifat logam
Sifat logam sebagai berikut.
Ø Mengilap.
Ø Mengantarkan listrik.
Ø Dapat ditempa menjadi lempengan tipis.
Ø Dapat direntangkan menjadi kawat.
Ø Logam cenderung menangkap elektron.
e. Reaktivitas
Reaktivitas adalah sifat suatu unsur yang mudah bereaksi (mudah menangkap dan melepaskan elektron).
Logam satu golongan di dalam tabel unsur sistem periodik, semakin ke kanan, akan semakin mudah melepaskan elektron (semakin mudah bereaksi). Sifat ini berlawanan dengan sifat unsur nonlogam.
f. Titik Leieh dan Titik Didih
Mendidih dan meleleh adalah suatu pe-ristiwa lepasnya ikatan gaya tarik-menarik antara inti atom dan elektronnya.
Logam yang segolongan dalam tabel unsur sistem periodik, semakin ke bawah, semakin rendah titik didih dan titik lelehnya (gaya tarik inti dan elektron mudah dilepaskan).
0 komentar:
Posting Komentar