Ikatan Ion

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain (James E. Brady, 1990). Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menangkap elektron (bukan logam). Atom logam, setelah melepaskan elektron berubah menjadi ion positif. Sedangkan atom bukan logam, setelah menerima elektron berubah menjadi ion negatif. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).

Ikatan ion merupakan ikatan yang relatif kuat. Pada suhu kamar, semua senyawa ion berupa zat padat kristal dengan struktur tertentu. Dengan mengunakan lambang Lewis, pembentukan NaCl digambarkan sebagai berikut.

NaCl mempunyai struktur yang berbentuk kubus, di mana tiap ion Na⁺ dikelilingi oleh 6 ion Cl^– dan tiap ion Cl^– dikelilingi oleh 6 ion Na⁺.

Senyawa ion dapat diketahui dari beberapa sifatnya, antara lain:

1. Merupakan zat padat dengan titik leleh dan titik didih yang relatif tinggi. Sebagai contoh, NaCl meleleh pada 801 °C.
2. Rapuh, sehingga hancur jika dipukul.
3. Lelehannya menghantarkan listrik.
4. Larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik.

Contoh lain pembentukan ikatan ion sebagai berikut.

a. Pembentukan MgCl₂

Mg (Z = 12) dan Cl (Z = 17) mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut.

- Mg : 2, 8, 2

- Cl : 2, 8, 7

Mg dapat mencapai konfigurasi gas mulia dengan melepas 2 elektron,

sedangkan Cl dengan menangkap 1 elektron. Atom Mg berubah menjadi ion

Mg2+, sedangkan atom Cl menjadi ion Cl–.

- Mg (2, 8, 2) ⎯⎯→ Mg²⁺ (2,  + 2 e–

(konfigurasi elektron ion Mg²⁺ sama dengan neon)

- Cl (2, 8, 7) + e– ⎯⎯→ Cl^– (2, 8,  (konfigurasi elektron ion Cl^– sama dengan argon)

Ion Mg²⁺ dan ion Cl^– kemudian bergabung membentuk senyawa dengan rumus MgCl₂.

Dengan menggunakan lambang Lewis, pembentukan MgCl₂ dapat digambarkan sebagai berikut.

b. Ikatan antara atom 12Mg dan  dalam MgO

Konfigurasi elektron Mg dan O adalah:

Mg : 2, 8, 2 (melepas 2 elektron)

O    : 2, 6 (menangkap 2 elektron)

Atom O akan memasangkan 2 elektron, sedangkan atom Mg juga akan

memasangkan 2 elektron.

c . Ikatan ion pada 19K dan  dalam K2O

Konfigurasi elektron:

K : 2, 8, 8, 1 (melepas 1 elektron) membentuk K⁺

O : 2, 6 (menerima 2 elektron) membentuk O2^–

2 K+ + O2– ⎯⎯→ K₂O

d. Ikatan ion pada Fe (elektron valensi 3) dengan Cl (elektron valensi 7)

membentuk FeCl3

Fe mempunyai elektron valensi 3 akan membentuk Fe³⁺

Cl mempunyai elektron valensi 7 akan membentuk Cl^–

Fe3+ + 3 Cl– ⎯⎯→ FeCl3

sumber :

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-sma-ma/ikatan-kimia-sma-ma/ikatan-ion-3/