HALOGEN

Unsur-unsur  halogen   merupakan   unsur aolongan VII A (elektron valensi 7). Unsur-unsur halogen akan membentuk susunan yang stabil dengan menangkap 1 elektron.

A. Sifat-sifat Halogen

a. Sifat Fisis

-          Dalam sistem periodik, semakin ke bawah, dalam satu golongan, (periode/kulit atom semakin besar) titik didih dan titik leleh akan semakin tinggi.

Contoh:

F dan Cl berwujud gas. Br berwujud cair. I berwujud padat.

Semakin ke bawah, ti­tik didih dan titik le-lehnya semakin tinggi.

-          Dalam sistem periodik, semakin ke bawah, dalam satu golongan, kelarutan halogen dalam air semakin berkurang.

Contoh:

-          I2+KI——>Kls F2 tidak dapat disimpan dalam air karena mengoksidasi air.

F2+H20——>HF+02      

-          CIs, Br2 larut dalam air.

-          l2 sukar larut dalam air. Maka, ditambah-kan garam Kl dalam air untuk memudahkan iodine larut dalam air.

b. Sifat Kimia

Sifat kimia halogen sebagai berikut.

1.    Unsur halogen selalu dalam bentuk molekul diatomik (tersusun dari 2 atom) yang sangat reaktif terhadap unsur logam (membentuk garam) maupun nonlogam (membentuk senyawa logam)

2.    Mempunyai bilangan oksidasi -1

3.    Dalam sistem periodik/ semakin ke atas, dalam satu golongan, akan semakin mudah menangkap elektron (mudah mengalami reduksi). Karena itu, unsur halogen merupakan oksidator yang kuat.